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le Henderson Hasselbalch équation est une équation approximative qui montre la relation entre le pH ou le pOH d'une solution et le pKune ou pKb et le rapport des concentrations des espèces chimiques dissociées. Pour utiliser l'équation, la constante de dissociation acide doit être connue.
Équation
Il y a plusieurs façons d'écrire l'équation. Les deux plus courants sont:
pH = pKune + log (base conjuguée / acide faible)
pOH = pKune + log (acide conjugué / base faible)
Histoire
Lawrence Joseph Henderson a dérivé une équation permettant de calculer le pH d'une solution tampon en 1908. Karl Albert Hasselbalch a réécrit cette formule en termes logarithmiques en 1917.
Sources
- Hasselbalch, K.A. (1917). "Nous sommes en train de télécharger des vidéos et de créer des listes de distribution, et nous sommes en train de télécharger des vidéos et de créer des couleurs." Biochemische Zeitschrift. 78: 112-144.
- Henderson, Lawrence J. (1908). "Concernant la relation entre la force des acides et leur capacité à préserver la neutralité." Un m. J. Physiol. 21: 173-179.
