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Définition de cellule galvanique (cellule voltaïque)

Définition de cellule galvanique (cellule voltaïque)

UNE pile galvanique est une cellule où des réactions chimiques entre des conducteurs dissemblables connectés par un électrolyte et un pont de sel produisent de l’énergie électrique. Une cellule galvanique peut également être alimentée par des réactions d'oxydoréduction spontanées. Essentiellement, une cellule galvanique canalise l'énergie électrique produite par le transfert d'électrons dans une réaction redox. L'énergie ou le courant électrique peut être envoyé à un circuit, comme dans un téléviseur ou une ampoule.

L'électrode de la demi-cellule d'oxydation est l'anode (-), tandis que l'électrode de la demi-cellule de réduction est la cathode (+). Le mnémonique "Le chat rouge mange un boeuf" peut être utilisé pour rappeler que la réduction se produit à la cathode et que l'oxydation se produit à l'anode.

Une cellule galvanique est aussi appeléeCellule Daniel ou un cellule voltaïque.

Comment configurer une cellule galvanique

Il existe deux configurations principales pour une cellule galvanique. Dans les deux cas, les demi-réactions d'oxydation et de réduction sont séparées et connectées via un fil, ce qui oblige les électrons à circuler à travers le fil. Dans une configuration, les demi-réactions sont connectées à l'aide d'un disque poreux. Dans l'autre configuration, les demi-réactions sont connectées via un pont de sel.

Le disque poreux ou pont de sel a pour fonction de permettre aux ions de circuler entre les demi-réactions sans trop mélanger les solutions. Ceci maintient la neutralité de la charge des solutions. Le transfert d'électrons de la demi-cellule d'oxydation vers la demi-cellule de réduction conduit à une accumulation de charge négative dans la demi-cellule de réduction et de charge positive dans la demi-cellule d'oxydation. S'il n'y avait aucun moyen pour que les ions s'écoulent entre la solution, cette accumulation de charge s'opposerait à la moitié du flux d'électrons entre l'anode et la cathode.